contoh soal persamaan van der waals untuk gas nyata

Gasnyata yang paling mirip dengan gas ideal adalah helium. Ini karena helium, tidak seperti kebanyakan gas, ada sebagai atom tunggal, yang membuat gaya dispersi van der Waals serendah mungkin. Faktor lain adalah bahwa helium, seperti gas mulia lainnya , memiliki kulit elektron terluar yang terisi penuh. Akibatnya, ia memiliki kecenderungan rendah untuk bereaksi dengan atom lain. Mengingatbahwa 3,50 mol NH₃ menempati 5,20 L pada 47°C, hitung tekanan gas (dalam atm) menggunakan (a) persamaan gas ideal dan (b) persamaan van der Waals. Strategi Untuk menghitung tekanan NH₃ menggunakan persamaan gas ideal, kita melanjutkan seperti pada Contoh 5.3. Bacajuga: Pengertian, Penerapan, Rumus, dan Contoh Soal Kapilaritas . Konsep Mol pada Gas Ideal. Untuk menyatakan banyaknya zat pada gas ini, digunakan sebuah besaran yang kita sebut sebagai jumlah zat dengan satuan standar internasionalnya adalah mol. Dalam 1 mol zat sendiri terdapat 6,022 x 10 23 partikel yang terkandung di dalamnya. Hukum Persamaanini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa gas pada kondisi tertentu. Persamaan ini pertama kali dicetuskan oleh Émile Clapeyron tahun 1834 sebagai kombinasi dari Hukum Boyle dan Hukum Charles. Persamaan ini umum dituliskan sebagai = dengan P adalah tekanan mutlak pada gas, V adalah volume, n adalah jumlah Vay Tiền Nhanh Cầm Đồ.

contoh soal persamaan van der waals untuk gas nyata